Kesetimbangan kimia

Kesetimbangan dinamis terjadi saat laju maju dan balik sama, bukan saat seluruh konsentrasi pereaksi dan produk sama. Tetapan kesetimbangan bergantung pada suhu; perubahan konsentrasi atau tekanan mengubah posisi kesetimbangan, tetapi tidak nilai $K$ pada suhu tetap. Prinsip Le Chatelier memprediksi arah respons sistem terhadap gangguan.

• Untuk $aA+bB\rightleftharpoons{}cC+dD$, $Kc=[C]^c[D]^\dfrac{d}{[A]^a[B]^b}$ pada model konsentrasi dasar; padatan/cairan murni tidak dimasukkan.
• $Q<K$: reaksi cenderung maju; $Q>K$: cenderung balik; $Q=K$: setimbang.
• Menambah pereaksi biasanya menggeser ke sisi produk; mengeluarkan produk juga mendorong pembentukan produk.
• Kompresi gas pada $T$ tetap menggeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih kecil (bila jumlah sisi berbeda).
• Suhu naik menguntungkan arah endoterm; suhu turun menguntungkan arah eksoterm.

Katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan, tetapi tidak menggeser posisi atau mengubah $K$.