Atom dan partikel subatom

Atom tersusun dari proton dan neutron di inti serta elektron di sekitarnya. Nomor atom menentukan identitas unsur, sedangkan nomor massa menghitung seluruh nukleon. Isotop adalah atom unsur sama dengan jumlah neutron berbeda. Ion terbentuk saat atom kehilangan atau menerima elektron; muatan inti tidak berubah dalam proses ionisasi biasa.

• Nomor atom $Z = jumlah proton$.
• Nomor massa $A = proton + neutron$; jadi neutron $N=A-Z$.
• Atom netral: elektron = proton = $Z$.
• Kation bermuatan $+q$: elektron $Z-q$; anion bermuatan $-q$: elektron $Z+q$.
• Isotop: $Z$ sama, $A$ berbeda; isobar: $A$ sama, $Z$ berbeda.
• Konfigurasi elektron dasar mengikuti kapasitas orbital dan aturan pengisian yang digunakan pada soal.

Saat atom menjadi ion, jumlah proton tidak berubah; yang berubah adalah jumlah elektron.